Магазин готовых работ » Физика

Физическая химия (КН в.09)		Скачать Гарантия
Код работы:	4245
Дисциплина:	Физика
Тип:	Контрольная
Вуз:	АГУ
Цена:	350 руб.
Просмотров:	893
Выложена:	28 июня 2012г.
Содержание:	4. Аналитические реакции, их типы и предъявляемые к ним требования. 9. Произведение растворимости. Его вывод и применение в аналитической химии. 24. Качественный химический анализ (анионы) I−, SO32− 1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные анионы. 2. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных анионов. 3. Составьте уравнения реакций обнаружения указанных анионов, отметьте типы реакций, условия их проведения и аналитические эффекты. 32. Дайте определение и рассчитайте массовую долю и массовую концентрацию растворённого вещества, его молярную и моляль- ную концентрации, молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора. Формула вещества Масса вещества, г Масса воды, г Плотность раствора, г/мл Ва(ОН) 2 16 884 1,0095 46. Массовая доля нерастворимых примесей в поваренной соли составляет 0,0835. Определите массу примесей и чистой соли в её партии массой 400 кг. 52. Привести ответы на вопросы (А) и решить задачи (Б). 62.Рассчитайте тепловой эффект реакции при стандартных условиях: Fe2O3 (т) + 3 CO (г) = 2 Fe (т) + 3 CO2 (г), если теплоты образования Fe2O3 (т) = – 821,3 кДж/моль; СО(г) = – 110,5 кДж/моль; СО2 (г) = – 393,5 кДж/моль. 73. Константа равновесия реакции H2 + I2 = 2 HI при температуре 639 К равна 50. Пользуясь уравнением изотермы Вант-Гоффа, определите возможность протекания реакции, если исходные концентрации водорода соответственно равны 2; 1,5 и 1,0; иода – 5; 0,25 и 2,0, а иодистого водорода – 10; 5 и 1,0 моль / л. 87. Гальванический элемент, его ЭДС и причина ее возникновения. Схема и принцип работы гальванического элемента Даниэля-Якоби. 99. Понятие свободной поверхностной энергии. Какие процессы могут протекать самопроизвольно на поверхности вещества? 129. Факторы, влияющие на процессы геле- и студнеобразования.
Отрывок из работы:	При растворении твлрдого тела в воде растворение прекращается, когда получается насыщенный раствор, т.е. когда между растворяемым веществом и находящимися в растворе молекулами того же вещества установится равновесие. При растворении электролита, например, соли, в раствор переходят не молекулы, а ионы; следовательно, и равновесие в насыщенном растворе устанавливается между твлрдой солью и перешедшими в раствор ионами. Например, в насыщенном растворе сульфата кальция устанавливается равновесие осадком в раствор. Например, образованием малодиссоциированного соединения, комплексного иона, менее растворимого соединения или изменением заряда иона в окислительно-восстановительной реакции. Надо, однако, иметь в виду, что произведение растворимости, вычисленное без учлта коэффициентов активности, является постоянной величиной только для малорастворимых электролитов и при условии, что концентрации других находящихся в растворе ионов невелики. Это объясняется тем, что коэффициенты активности близки к единице только в очень разбавленных растворах. Для хорошо растворимых электролитов значение произведения концентраций ионов в насыщенном растворе может сильно изменяться в присутствии других веществ. Это происходит вследствие изменения коэффициентов активности ионов. Поэтому расчлты, производимые по произведению растворимости без учлта коэффициентов активности, приводят в этих случаях к неверным результатам.

 
Не нашли подходящей работы? Закажите её у нас »        Вы также можете: Вернуться к рубрикатору дисциплин »
 
 

Возможно Вас также заинтересуют другие работы:

Тема:	Физика КН2	Подробнее
Тип:	Контрольная
ВУЗ:	СибГУТИ
Просмотры:	833
Выложена:	28 июня 2012г.

Тема:	Вариант 12	Подробнее
Тип:	Контрольная
ВУЗ:	АГАУ
Просмотры:	536
Выложена:	01 июля 2013г.

Тема:	Задание 5,16,27,38,49,60,61,72	Подробнее
Тип:	Контрольная
ВУЗ:	ОмГУПС
Просмотры:	813
Выложена:	01 июля 2013г.

Поиск других готовых работ, выполненных в «ИнПро»

Поиск

Все еще ищите готовую работу и не можете найти? Вы можете отправить заявку на бесплатную оценку стоимости ее выполнения »
 
Вы также можете: Вернуться к рубрикатору дисциплин »